Livros científicos para download grátis

A editora das academias nacionais de ciência dos Estados Unidos, National Academies Press (NAP), oferece seu catálogo completo para ser baixado e lido de graça pela internet. São mais quatro mil títulos, que podem ser baixados inteiros ou por capítulos, em arquivos pdf. São livros de diversas áreas do conhecimento, com destaque para publicações importantes em política científica e tecnológica.

Podem ser baixados livros das seguintes academias: National Academy of Sciences, National Academy of Engineering, Institute of Medicine e National Research Council.

Mais informações: www.nap.edu. Twitter oficial: @NASciences.

Fonte: Agência FAPESP.

Alquimia

A alquimia é uma prática antiga que combina elementos de Química, Antropologia, Medicina, Astrologia, Astronomia, Magia, Filosofia, Metalurgia, Matemática, Misticismo e Religião, que é considerada a precursora da química moderna e foi muito utilizada na antiguidade e na Idade Média. Os alquimistas almejavam principalmente a descoberta da pedra filosofal, com a qual imaginavam conseguir transmutar qualquer "metal inferior" em ouro, bem como encontrar a fórmula do elixir da longa vida, remédio que os possibilitaria curar todas as doenças e prolongar a vida, tornando-se imortal.

Todavia, há que se ressaltar que os alquimistas aplicavam métodos de produção e transformação de elementos sem o uso de técnicas científicas de confirmação. Logo abaixo segue um vídeo que simplifica de modo geral o conteúdo sobre alquimia:

Experimento de Osmose III

Tirando a roupa de um ovo

Objetivo: observar o processo de osmose através da membrana de um ovo.Questão PréviaÉ possível introduzir ou retirar matéria de um ovo sem quebrá-lo ou perfurá-lo?

Material e Reagentes
· 2 béqueres de 300 mL
· 1 colher de sopa
· 2 ovos de tamanhos iguais
· 250 mL de vinagre
· 250 g de açúcar

Procedimento

1- Lave um ovo somente com água e coloque-o num béquer contendo cerca de 250 mL de vinagre.

2-Anote todas as suas observações. Deixe o sistema em repouso por pelo menos um dia e deixe o outro ovo para comparação.

3- Após um dia ou mais, observe se houve alterações no sistema.  Compare o tamanho do ovo mergulhado no vinagre com o do outro ovo. Com cuidado, para não romper a membrana do ovo, retire o vinagre do béquer segurando o ovo. Observe se o ovo ainda tem casca.

4-A seguir lave-o apenas com água, recoloque-o no béquer e adicione cerca de 250 mL da solução fria supersaturada de açúcar. Observe se ocorre alguma reação. O ovo flutua ou fica no fundo do béquer? Deixe o sistema em repouso por pelo menos mais um dia.

5- Após esse período, retire cuidadosamente o ovo da solução de açúcar, lave-o e compare seu tamanho com o do outro ovo.

Preparo da Solução

-Solução supersaturada de açúcar - adicione 250 g de açúcar a cerca de 250 mL de água quente e continue aquecendo e mexendo até que a dissolução seja completa. A solução ficará amarelada e viscosa.

DISCUSSÃONa primeira parte deste experimento, após o consumo da casca do ovo na reação com o ácido, o ovo fica envolvido apenas por uma membrana. Essa membrana é semipermeável, pois permite a passagem da água de uma solução mais diluída (meio hipotônico) para uma mais concentrada (meio hipertônico): esse processo de transferência da água através da membrana semipermeável é conhecido como osmose. No caso do ovo sem casca imerso no vinagre, a água da solução (vinagre) entra no ovo porque a concentração de solutos dentro do ovo é maior do que no vinagre. No caso do ovo inchado com água, em contato com a solução de açúcar, a água sai do interior do ovo porque a concentração de solutos no ovo agora é menor do que na solução.
O processo de osmose está presente em muitos mecanismos de transporte celular, principalmente entre células vegetais e microorganismos unicelulares. No caso dos vegetais ocorre o transporte de água do solo úmido (meio hipotônico) para o interior da raiz (meio hipertônico). No caso de microorganismos unicelulares, geralmente com concentrações de solutos bem maiores que o meio externo (água doce), ocorre transporte contínuo de água para o seu interior; para não estourar, o microorganismo precisa bombear para fora o excesso de água. O contrário ocorre em microorganismos unicelulares de água salgada, havendo gasto de energia para repor a perda de água para o meio exterior mais concentrado, impedindo que o microorganismo murche.
OBSERVAÇÕES
1 - A casca do ovo é formada, em grande parte, de carbonato de cálcio (CaCO3). Quando se coloca o ovo em contato com o vinagre, observa-se a evolução de gás carbônico devido à seguinte reação:
2H+(aq) + CaCO3(s) ® CO2(g) + H2O(l) + Ca+2(aq)
2 - Um fenômeno físico que também pode ser observado no início do experimento, é a flutuação do ovo com casca, associada à formação de uma camada de bolhas na superfície. Ocorre que a densidade do conjunto ovo/camada de bolhas é menor que a densidade só do ovo. A este fenômeno dá-se o nome de empuxo.

Experimento de Osmose II

 

Osmose utilizando uva passa

MATERIAIS:

· 01 béquer

· Uvas passasÁgua

· Sal de cozinha (NaCl)

PROCEDIMENTO

1) Utilizando o béquer, prepare uma solução hipotônica (ou seja, com pequena concentração de sal) de água e sal.

2) Mergulhe as uvas passas em um béquer com água potável.

  

 3) Observe as mudanças ocorridas, com o passar do tempo, nas uvas passas

.

4) Anote as observações.

Experimento de Osmose I

A osmose ocorre em vários sistemas da natureza. Nas células do corpo humano, a osmose é um processo de extrema importância. A concentração de sais nas células, por exemplo, é controlada pelo sistema de osmose. Com base nisso, pode ser realizada uma experiência bem ilustrativa e com materiais facilmente encontrados.

MATERIAIS:

· Alface fresca;
· 01 prato ou vasilha;
· 01 colher;
· Sal de cozinha.

PROCEDIMENTO:

1-Colocar uma folha de alface em um recipiente.

2-      Adicionar sal de cozinha sobre a folha.

3- Aguardar até que a folha perca sua resistência e fique flácida

A osmose que ocorre neste experimento é muito comum e pode ser explicada através da figura abaixo:

Ao se adicionar sal na folha de alface, a organela vacúolo, presente em suas células, libera água afim de equilibrar o meio.

REFERÊNCIAS:

BRAATHEN, Per Christian. Química geral / Per Christian Braathen. Viçosa: 2009.

FELTRE, R. Química, v. 2. Físcio-química. 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.

ROSSI-RODRIGUES, B. C., HELENO, M. G., SANTOS, R. V. D., et al. Osmose em alface Biblioteca Digital de Ciências, 23 abr. 2009. Disponível em: <http://www.ib.unicamp.br/lte/bdc/visualizarMaterial.php?idMaterial=827>. Acesso em: 26 abr. 2011.

Osmose

    Osmose é um processo físico em que o solvente se movimenta entre dois meios com concentrações diferentes de soluto que estão separados por uma membrana , onde o solvente passa de um meio hipotônico (menor concentração de soluto) para um hipertônico (maior concentração de soluto) no qual o processo se finaliza quando os dois meios ficam com a mesma concentração de soluto (isotônico). 

    A osmose ocorre em vários sistemas da natureza. Nas células do corpo humano, a osmose é um processo de extrema importância. A concentração de sais nas células, por exemplo, é controlada pelo sistema de osmose. 

     A seguir, apresentamos um vídeo com enfoque especial em Osmose, com algumas aplicações cotidianas:

 

 

 

 

 

Propriedades Coligativas

São propriedades das soluções que dependem exclusivamente da concentração de partículas dispersas de um soluto não-volátil, independendo da sua natureza. Ou seja, é a quantidade, e não a qualidade, das partículas do soluto dispersas na solução que irá influenciar na ocorrência dos chamados efeitos coligativos.

As quatro propriedades coligativas são: Ebulioscopia, Tonoscopia, Crioscopia e Osmometria. As três primeiras foram estudadas pelo físico-químico francês François-Marie Raoult, enquanto que a última foi estudada pelo também físico-químico holandês Jacobus Henricus Van’t Hoff.

A Ebulioscopia estuda a elevação do ponto de ebulição, a Tonoscopia o abaixamento da pressão de vapor e a Crioscopia o abaixamento do ponto de congelamento, sendo estas três propriedades coligativas caracterizadas pela diminuição da tendência de escape das moléculas do solvente pela adição das partículas do soluto não-volátil. Ao passo que, a Osmometria estuda a pressão osmótica de soluções, e a osmose diz respeito à difusão do solvente entre meios com concentrações diferentes de solutos, separados por uma membrana semipermeável, a fim de se atingir a mesma concentração em ambos os meios.  

Referências:

ATKINS, P. W; JONES, L. L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2001.

BRAATHEN, P. C. Química geral. Viçosa: 2009.

FELTRE, R. Química, v. 2. Físcio-química. 6 ed. São Paulo: Moderna, 2004.